Question

6．在四個(gè)燒杯中都放入Na₂CO₃和NaCl固體混合物24.8g，分別加入鹽酸進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，所加鹽酸和反應(yīng)后溶液的質(zhì)量如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序數(shù)	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三	實(shí)驗(yàn)四
所加鹽酸的質(zhì)量	316g	326g	336g	346g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量	334.5g	342g	352g	362g

（1）四個(gè)實(shí)驗(yàn)中恰好完全反應(yīng)的是實(shí)驗(yàn)二
（2）計(jì)算完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO₂的溶解忽略不計(jì)）．

Answer 1

分析 （1）分析表中數(shù)據(jù)知：四次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)一加316g稀鹽酸，總質(zhì)量都減少24.8g+316g-334.5g=6.3g，實(shí)驗(yàn)二加326g稀鹽酸，總質(zhì)量都減少24.8g+326g-342g=8.8g，實(shí)驗(yàn)三加336g稀鹽酸，總質(zhì)量都減少24.8g+336g-352g=8.8g，實(shí)驗(yàn)四加346g稀鹽酸，總質(zhì)量都減少24.8g+346g-362g=8.8g，說(shuō)明從實(shí)驗(yàn)四、五鹽酸已過(guò)量．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)完全反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量=混合物的質(zhì)量+參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=混合物中氯化鈉的質(zhì)量+生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可

解答 解：（1）分析表中數(shù)據(jù)知：四次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)一加316g稀鹽酸，總質(zhì)量都減少24.8g+316g-334.5g=6.3g，實(shí)驗(yàn)二加326g稀鹽酸，總質(zhì)量都減少24.8g+326g-342g=8.8g，實(shí)驗(yàn)三加336g稀鹽酸，總質(zhì)量都減少24.8g+336g-352g=8.8g，實(shí)驗(yàn)四加346g稀鹽酸，總質(zhì)量都減少24.8g+346g-362g=8.8g，說(shuō)明從實(shí)驗(yàn)四、五鹽酸已過(guò)量，故實(shí)驗(yàn)二混合物已完全反應(yīng)．故答案為：實(shí)驗(yàn)二．
（2）解：反應(yīng)生成的CO₂質(zhì)量=24.8g+326g-342g=8.8g
設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117        44
x           y         8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g
y=23.4g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{23.4g+（24.8g-21.2g）}{24.8g+326g-8.8g}$×100%≈7.9%
（或：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{23.4g+（24.8g-21.2g）}{342g}$×100%≈7.9%）
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．