Question

2．海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質，連云港水資源豐富．
（1）通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質和不溶性雜質（泥沙等）．實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質獲得精鹽的步驟是：溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產率等．
①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在三層濾紙一邊．蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是移走酒精燈．
②下列操作可能導致精鹽產率偏高的是b（填字母）
a．食鹽沒有完全溶解即過濾    b．過濾時液面高于濾紙邊緣
c．器皿上粘有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上
（2）海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂．如圖1是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程．
①在海水中加入石灰乳后，發(fā)生反應的化學方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②上述過程中試劑A與沉淀B法神的是中和反應，則試劑A是（填名稱）稀鹽酸．
（3）2017年5月18日，在中國南海海域實現可燃冰（CH₄•nH₂O）試采成功，這將使人類能源格局翻開新篇章．
①可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結構，甲烷和少量N₂、CO₂等分子填入籠內空隙中，無固定的化學計量關系，因此可燃冰屬于混合物（選填“純凈物”或“混合物”）．
②若某種可燃冰中CH₄與H₂O的質量比是1：9，則該可燃冰中n=8．
③可燃冰中甲烷完全燃燒的化學方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根據過濾時的注意事項解答；根據蒸發(fā)時的注意事項解答；
②如果操作不當，會影響實驗結果，甚至會導致實驗失�。�
（2）①石灰乳與海水混合，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，進行分析解答．
②氫氧化鎂難溶于水，能與酸反應，據此進行分析解答．
（3）①根據題中信息分析解答；
②根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
③根據甲烷燃燒的原理以及化學方程式的寫法來分析；

解答 解：
（1）過濾操作中，為防止弄破濾紙，玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在三層濾紙一邊．蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是移走酒精燈；
②a．食鹽沒有完全溶解即過濾，會導致部分精鹽損失，從而導致制得的精鹽的產率偏低；
b．過濾時液面高于濾紙邊緣，會導致部分不溶于水的物質留在精鹽中，從而導致制得的精鹽的產率偏高；
c．器皿上粘有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上，會導致精鹽質量偏小，從而導致制得的精鹽的產率偏低；
（2）①石灰乳與海水混合，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②氫氧化鎂難溶于水，與稀鹽酸反應能生成氯化鎂和水，故試劑X為稀鹽酸．
（3）①根據題中信息“天然氣水合物中，水分子形成一種空間籠狀結構，CH₄和少量的N₂、CO₂等分子填入籠內的空隙中，無固定的化學計量關系”可知，天然氣水合物中由水、甲烷、氮氣、二氧化碳等組成，為一種混合物；
②根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得可燃冰分子中CH₄與H₂O的質量比為：（12+1×4）：[n（1×2+16）=1：9；z則n=8；
③甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳；化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
答案：
（1）①三層濾紙；移走酒精燈；
②b；
（2）①MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．②稀鹽酸；
（3）①混合物；
②8；
③CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．