11．向某鹽酸中不斷加入氫氧化鈉固體時(shí)，溶液的pH與加入的氫氧化鈉固體質(zhì)量關(guān)系如圖所示．當(dāng)溶液的pH處于A點(diǎn)時(shí)，溶液中所含有的粒子為氫離子、氯離子、水分子、鈉離子（ 多填、少填均不得分）；當(dāng)溶液的pH處于B點(diǎn)時(shí)，向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紫色；若改用m 克消石灰與該鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”）．

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；
顯中性的溶液不能使石蕊試液變色；
氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水．

解答 解：當(dāng)溶液的pH處于A點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸過(guò)量，溶液中所含有的粒子有氫離子、氯離子、水分子、鈉離子；
當(dāng)溶液的pH處于B點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紫色；
稀鹽酸和氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
NaOH+HCl═NaCl+H2O，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
40    36.5               74       73
由以上信息可知，當(dāng)稀鹽酸質(zhì)量相等時(shí)，消耗的氫氧化鈉比氫氧化鈣質(zhì)量大，若改用m克氫氧化鈣與該鹽酸充分反應(yīng)，氫氧化鈣過(guò)量，所得溶液顯堿性，溶液的pH＞7．
故填：氫離子、氯離子、水分子、鈉離子；紫；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠?qū)Ω鞣N問(wèn)題作出正確的解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�
A．酒精敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量減少
B．銅片放入硝酸銀溶液中，固體質(zhì)量增加
C．2克氫氣和1克氧氣充分反應(yīng)生成3克水
D．碳酸分解反應(yīng)中，分子和原子個(gè)數(shù)都增加

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．一氧化碳與氫氣在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO+4H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$X+C2H5OH 則X的化學(xué)式為H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．將濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期存放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的物質(zhì)是石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，因發(fā)生化學(xué)變化溶液質(zhì)量增大的物質(zhì)是氫氧化鈉．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）2003年lO月15日，中國(guó)“神州五號(hào)”飛船載人航天取得成功，“神舟五號(hào)”飛船的后續(xù)產(chǎn)品--“神舟六號(hào)”飛船于2005年10月12日發(fā)射升空成功，實(shí)現(xiàn)我國(guó)載人航天技術(shù)的新突破．
偏二甲肼（C2H6N2）或肼（N2H4）是火箭推進(jìn)器的常用燃料．根據(jù)肼的化學(xué)式N2H4，你知道哪些信息？（即化學(xué)式表示的意義）請(qǐng)?jiān)谒膫�(gè)卡通中的任三個(gè)中寫(xiě)出其中的三點(diǎn)

②在太空艙里，為了保持艙內(nèi)氧氣、二氧化碳?xì)怏w含量的相對(duì)穩(wěn)定，常用NiFe2O4作催化劑將宇航員呼出的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣．NiFe2O4中鐵為+3價(jià)，則Ni的化合價(jià)為+2．
③我國(guó)已啟動(dòng)“嫦娥工程”探月計(jì)劃，擬于2007年前發(fā)射繞月飛行的探測(cè)衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”．人類(lèi)探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機(jī)．已知“C-13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子
核內(nèi)B．
A．含有3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子              B．含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子
C．含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子              D．含有3個(gè)中子，沒(méi)有質(zhì)子
（2）為適應(yīng)火車(chē)提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長(zhǎng)軌，工程技術(shù)人員常用鋁粉和氧化鐵粉末在高溫下使之反應(yīng)，產(chǎn)生鐵和氧化鋁，生成紅熱的鐵水來(lái)填充縫隙．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)．共用去鹽酸219g，過(guò)濾后得濾液251g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），計(jì)算：
（1）赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．資源是寶貴的財(cái)富．下列有關(guān)資源的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．地球上的淡水資源不到全球儲(chǔ)水量的1%
B．我國(guó)化石燃料按照現(xiàn)在的開(kāi)采速度，可供開(kāi)采年限最短的是石油
C．大氣資源中，無(wú)論按體積還是質(zhì)量計(jì)算，含量最多的物質(zhì)都是氮?dú)?/td>
D．人們經(jīng)常利用的能源有化石能源、水能等

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．根據(jù)下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖，討論以下問(wèn)題
（1）C裝置中除導(dǎo)氣管外，另兩種儀器的名稱是水槽、集氣瓶．
（2）選擇一種裝置A或B．（填序號(hào)，下同）與C的組合裝置可制取氧氣；
（4）B作制取氣體的發(fā)生裝置，如果是固體與液體反應(yīng)，還應(yīng)滿足的條件是反應(yīng)不需要加熱；
（5）在實(shí)驗(yàn)中我們要遵守實(shí)驗(yàn)規(guī)則．如使用A裝置時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)有（只寫(xiě)一條）試管口略向下傾斜．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．同學(xué)們都知道CuSO4溶液呈藍(lán)色，那么，你們知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈藍(lán)色嗎？基于初中所學(xué)知識(shí)，下面主要采用不同的思維方式對(duì)該問(wèn)題進(jìn)行探討．
（說(shuō)明：以下溶液皆為稀溶液，在稀溶液中SO42-、Cl-呈無(wú)色．）
思路一：采用歸納法，由具體事實(shí)推理概括出一般原理或結(jié)論．
圖一 請(qǐng)比較A、B、C、D、E五支試管中所盛試劑的顏色與所含微粒，進(jìn)行分析．
（1）對(duì) A、B、C的分析是：A、B的溶液中均含Cu2+，均顯藍(lán)色，說(shuō)明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液顯藍(lán)色．

（2）對(duì)D、ED、E分析，可以說(shuō)明，在水溶液中，Na+是無(wú)色的．
對(duì)A、D的分析是：A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子，水分子不能使溶液顯藍(lán)色，在稀溶液中SO42-呈無(wú)色，A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子，水分子不能使溶液顯藍(lán)色，在稀溶液中SO42-呈說(shuō)明A中是Cu2+使CuSO4溶液顯藍(lán)色．對(duì)B、E分析同理．
對(duì)A、B、C、D、E 還可推理：水是無(wú)色液體，作為溶劑，溶解CuSO4、CuCl2等物質(zhì)時(shí)，溶液的顏色主要受溶質(zhì)的影響．
思路二：采用加入試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法將溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在，觀察溶液顏色是否變化的方法．
如圖二所示的方法是保持溶液中的Cu2+．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
請(qǐng)選擇一種試劑與CuSO4溶液反應(yīng)，除去溶液中Cu2+ 的存在．其化學(xué)方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
上述研究方法是用不同的思維方式，從不同的切入點(diǎn)研究同一個(gè)問(wèn)題，但總體思路仍然是對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般思路．

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