圖1是氟元素、鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息和相應(yīng)四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.請(qǐng)回答下列問題:
(1)氯原子的核電荷數(shù)是    .A、B、C、D中,屬于同種元素的是    (填字母),B表示的微粒符號(hào)為   
(2)在鈉和氟氣生成氟化鈉的反應(yīng)中,得到電子的是    原子;由氟元素和鈉元素形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為    .生活中所用的含氟牙膏,其中的“氟”在人體內(nèi)屬于    元素(填“常量”或“微量”).
(3)已知:同溫同壓下,任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比.一定條件下,物質(zhì)A()與B()反應(yīng)生成C(),圖2是其反應(yīng)前后分子及其數(shù)目變化的微觀示意圖(“”和“”分別表示碳原子和氧原子),若要與0.2L的A恰好完全反應(yīng),所需B的體積為   
【答案】分析:(1)依據(jù)元素周期表的信息以及同種元素質(zhì)子數(shù)相同分析判斷;
(2)依據(jù)氟與鈉的原子核外電子數(shù)的特點(diǎn)分析判斷;
(3)通過圖示分析反應(yīng)時(shí)兩種微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系進(jìn)行解決;
解答:解:(1)依據(jù)元素周期表的信息可知氯的核電荷數(shù)是17,由于BC的核電荷數(shù)相同,所以是同種元素,B表示的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11是鈉元素,其核外電子數(shù)是10,因此帶一個(gè)單位的正電荷,所以該微粒的符號(hào)為Na+;
(2)氟的最外層電子數(shù)是7,化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子,而鈉的原子的最外層電子數(shù)是7,化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子,所以兩者已形成離子化合物NaF,其相對(duì)分子質(zhì)量為:22.99+19.00=41.99,氟元素在人體中屬于微量元素;
(3)通過對(duì)圖示的分析可知反應(yīng)時(shí)兩種微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系如圖所示:;所以反應(yīng)時(shí)的個(gè)數(shù)比是2:1,根據(jù)同溫同壓下,任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比,所以若要與0.2L的A恰好完全反應(yīng),所需B的體積為0.1L.
故答案為:(1)17; B、C;Na+;(2)氟;41.99;微量;(3)0.1L;
點(diǎn)評(píng):通過給出微粒的模型,考查學(xué)生的觀察能力和對(duì)基本概念的理解與運(yùn)用能力;了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用;掌握核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(1)用化學(xué)符號(hào)填空:
2個(gè)銅原子
2Cu
2Cu
;一個(gè)鈉離子
Na+
Na+
;地殼中含量最多的金屬元素
Al
Al
;鋅原子
Zn
Zn

(2)原子的種類主要由原子的
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
決定;化學(xué)變化中不能再分的微粒是
原子
原子
;化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是
分子分成原子、原子重新組合成新分子
分子分成原子、原子重新組合成新分子
的過程.
(3)如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖.
請(qǐng)你回答:
①氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
19.00
19.00
,鈣元素的原子序數(shù)為
20
20

②x=
8
8
;
③A、B、C、D中屬于同種元素的微粒是
B、C
B、C
(填字母,下同);
④A微粒和B、C、D三種微粒中的
B
B
的化學(xué)性質(zhì)相似;
⑤A、B、C、D中屬于離子的是
C
C

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

圖1是氟元素、鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息和相應(yīng)四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.請(qǐng)回答下列問題:
(1)氯原子的核電荷數(shù)是
17
17
.A、B、C、D中,屬于同種元素的是
B、C
B、C
(填字母),B表示的微粒符號(hào)為
Na+
Na+

(2)在鈉和氟氣生成氟化鈉的反應(yīng)中,得到電子的是
原子;由氟元素和鈉元素形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為
41.99
41.99
.生活中所用的含氟牙膏,其中的“氟”在人體內(nèi)屬于
微量
微量
元素(填“常量”或“微量”).
(3)已知:同溫同壓下,任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比.一定條件下,物質(zhì)A()與B()反應(yīng)生成C(),圖2是其反應(yīng)前后分子及其數(shù)目變化的微觀示意圖(“”和“”分別表示碳原子和氧原子),若要與0.2L的A恰好完全反應(yīng),所需B的體積為
0.1L
0.1L

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富.如圖1是依據(jù)元素周期表畫出的1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.我對(duì)它進(jìn)行研究:

請(qǐng)你分析歸納:(1)原子序數(shù)為16的元素名稱是
,在化學(xué)反應(yīng)中,該元素的原子容易
電子,變成
S2-
S2-
(填符號(hào));原子序數(shù)為11的元素屬于
元素,上述兩種元素所形成的化合物的化學(xué)式為
Na2S
Na2S

(2)第一縱行鈉元素下的鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能為

(3)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示,則它位于元素周期表中的第
5
5
周期,該元素的化學(xué)性質(zhì)與上表中
氟、氯
氟、氯
元素的化學(xué)性質(zhì)相似.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:《第1單元 大家都來學(xué)化學(xué)-第2單元認(rèn)識(shí)空氣、保護(hù)空氣》2008年單元測(cè)試卷(解析版) 題型:填空題

圖A是元素周期表的一部分

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
第二
周期
3 Li

7
4 Be

9
5 B

11
7 N

14
8 O

16
9 F

19
10 Ne

20
第三
周期
11  Na

23
13 Al

27
14 Si

28
16  S

32
17  Cl

35.5
18 Ar

40

(1)原子序數(shù)為14的元素名稱為    ;原子序數(shù)等于原子核中的    數(shù);該原子的核外電子數(shù)為   
(2)圖B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該元素在圖A中的位置是    (填①或②或③);B元素的原子共有    層電子層.
(3)圖C是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該元素的最外層電子數(shù)為    個(gè);圖A中與氯元素在同一縱行的氟元素,其原子結(jié)構(gòu)與氯原子相似.由此推測(cè),氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”)    電子;氯和氟屬于    (填“金屬”或“非金屬”).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案