Question

一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂．為了測定該樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將100g鹽酸等分5次加到35g此樣品中，得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象．

次數(shù)	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量（g）	30	a	15

①石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
②第3次加入鹽酸后，a為

 

g．
③反應(yīng)共產(chǎn)生0.2mol CO₂求加入鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：①由圖示可知，石灰石樣品反應(yīng)完全后，消耗鹽酸的質(zhì)量為80克，因此，第四次加入鹽酸后樣品反應(yīng)完，剩余固體的質(zhì)量為二氧化硅質(zhì)量，由此可計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②由圖示可知，第四次恰好反應(yīng)完，因此，每次加入20g鹽酸，固體較少的質(zhì)量相同，為5g，所以a為20g；
③根據(jù)化學(xué)方程式利用二氧化碳的物質(zhì)的量來求反應(yīng)的鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量，進而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：由圖示可知，石灰石樣品反應(yīng)完全后，消耗鹽酸的質(zhì)量為80克，因此，第四次加入鹽酸后樣品反應(yīng)完，剩余固體的質(zhì)量為二氧化硅質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量為：35g-15g=20g，且每加入20g鹽酸，固體的質(zhì)量較少5g，所以a為20g，故：
①石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

20g

35g

×100%=57.1%；
故答案為：57.1%；
②第3次加入鹽酸后，a為20g；
故答案為：20；
③設(shè)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為x 
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
       2         1
       x       0.2mol
      

2

1

=

x

0.2mol

 解得：x=0.4mol
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.4mol×36.5g/mol

80g

×100%=18.25%．
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．

點評：要學(xué)會分析圖象，并根據(jù)圖象分析有關(guān)問題