Question

12．（1）同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂物質(zhì)的量之比為1：1，
分子個(gè)數(shù)之比1：1，原子個(gè)數(shù)之比為2：3，質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）1：22．
（2）按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式
a．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入NaOH溶液至中性H⁺+OH^-=H₂O
b．Ca（OH）₂溶液與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

Answer 1

分析 同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相同；
硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：（1）同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂物質(zhì)的量之比為1：1，分子個(gè)數(shù)之比1：1，原子個(gè)數(shù)之比為2：3，質(zhì)量比為1：22；
（2）a．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入NaOH溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；
b．Ca（OH）₂溶液與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．
故填：1：1；1：1；2：3；1：22；H⁺+OH^-=H₂O；2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng) 書寫離子方程式時(shí)，要注意遵循質(zhì)量守恒定律，同時(shí)要遵循電荷守恒定律．