Question

(5分)某研究性學習小組為探究鎂與水的反應，設計如下實驗：

步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．

步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象．

步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有均勻的氣泡產(chǎn)生．

(1)將鎂條用砂紙打磨至光亮的目的是                             ．

(2)步驟2中沒有觀察到任何現(xiàn)象，不能說明鎂條與冷水不反應，請舉出學習過的一個實例

說明：                                   ．

經(jīng)查閱資料：活潑金屬與水反應生成對應的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿就越強．某同學就向步驟2的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)，但是紅色較淡．該反應的化學方程式為                   由于Mg(OH)₂難溶于水，因此形成的溶液堿性較弱．

(3)步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應速率的一個條件是                    ，

為檢驗生成的氣體是氫氣，可以采用的方法                      ．

 

Answer 1

【答案】

(1) 除去表面的氧化膜。(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應無明顯現(xiàn)象( 只要舉出反應無現(xiàn)象則可)。Mg+2H₂O==Mg(OH)₂+H₂ ↑   (3)溫度；點燃后產(chǎn)物只有水

【解析】（1）因鎂是一種活潑金屬，所以在鎂的表面會形成一層氧化膜氧化鎂，所以我們在做實驗前，先用砂紙將氧化鎂除去．

（2）在發(fā)生反應時，若沒有明顯的現(xiàn)象時，不能說明兩者沒有發(fā)生化學反應．如氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生的中和反應，也沒有現(xiàn)象，所以要確定化學反應是否發(fā)生，要根據(jù)是否有新的物質(zhì)生成來確定．

（3）因放在冷水中，鎂與水反應速度較慢，所以我們得出溫度能影響反應速度．在檢驗產(chǎn)生的氣體氫氣時，可用點燃的方法來檢驗．