Question

【題目】為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO45H2O）．某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗．（反應中部分生成物已略去）

已知：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列有關問題：
（1）操作a的名稱是；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是 ．
（2）FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式 ．
（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2 ， 反應將不會發(fā)生，原因是 ． 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點是（回答一點即可）．
（4）FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應只生成兩種常見的鹽，則該反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾；用磁鐵吸引
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應；不會產生污染空氣的二氧化硫氣體
（4）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
【解析】解：（1）操作a是用來分離固體與液體的方法，是過濾；鐵可以被磁鐵吸引，而銅不會，所以可用磁鐵吸引的方法除去銅粉中混有的鐵粉；故填：過濾；用磁鐵吸引；（2）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；故填：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）在金屬活動順序中，銅排在H后面，與硫酸不反應；銅與濃硫酸的反應中會產生有毒的二氧化硫氣體而污染空氣；故填：在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應；不會產生污染空氣的二氧化硫氣體；（4）氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；故填：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ．
（1）根據分離混合物的方法以及鐵的性質來分析；（2）根據反應的原理及其類型來分析；（3）根據銅的化學性質來分析；根據反應的原理、條件來分析；（4）根據反應的原理來分析．本題考查了工業(yè)生產印刷線路板，從廢液中回收銅并得到FeCl3溶液循環(huán)利用的原理分析和反應判斷，熟練利用金屬活動性順序，提純和回收利用金屬；會處理實驗流程圖是解題的關鍵．