Question

在一次實驗課上，各小組同學在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳。此反應的化學方程式為                                                      。

小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究。

【提出問題】影響二氧化碳氣體產生速率的因素是什么？

【作出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；

②所用鹽酸的溶質質量分數(shù)不同；

③還可能是                                  。

【設計實驗】（1）驗證猜想①是否成立，要設計的實驗：分別取大小相同、質量相同、            的石塊，加入質量相同、                      的稀鹽酸進行實驗。

（2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是                              。

【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產生的劇烈程度，粗略地比較反應速率。若要做到精確比較，應該測量的實驗數(shù)據是                                 。

【拓展延伸】上述實驗中，小明采用了控制變量的研究方法。用此方法探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點即可）                            等。

 

Answer 1

【答案】

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O +CO₂↑

【作出猜想】石塊大小不同（或石塊質量不同、鹽酸質量不同）

【設計實驗】（1）不同地點     溶質質量分數(shù)相同  （2）溶質質量分數(shù)不同

【交流討論】相同時間內收集的二氧化碳體積（或收集相同體積二氧化碳所需的時間）

【拓展延伸】溫度、溶液的溶質質量分數(shù)、溶液質量、壓強

【解析】略