Question

【題目】某鹽礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2 ， 為測定CaCl2的含量；準確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入87.2克水使其完全溶解，然后向其中加入10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（恰好完全反應時所得食鹽溶液仍為不飽和溶液）。

求：
（1）井鹽中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)；
（2）恰好完全反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果都保留一位小數(shù))。

Answer 1

【答案】
（1）解∶設(shè)井鹽中CaCl2的質(zhì)量為xg,反應生成氯化鈉質(zhì)量為yg,生成沉淀zg

Na2CO3 ＋	CaCl2 ＝	CaCO3↓＋	2NaCl
106	71	100	117
10.6%×100g	x	z	y

＝ ,x＝7.1g. 井鹽中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)∶ ×100％＝48.7%；

＝ ,y＝11.7g. ＝ ,z＝10g

答∶井鹽中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)是48.7%

（2）解∶恰好完全反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)∶ ×100％＝11.7%.

答∶恰好完全反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是11.7%

【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用以及根據(jù)化學方程式進行計算。利用方程式計算時，首先要正確書寫化學方程式，再根據(jù)方程式找出涉及到物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等解答，注意代入方程式的質(zhì)量必須是參加反應或生成的純凈物的質(zhì)量，若溶液間的反應，則參加反應的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)。
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．