Question

【題目】下列四個圖象，分別對應四種操作過程，其中正確的是（ ）
A.向一定溶質質量分數(shù)的鹽酸中加入大量水
B.向硝酸銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鋇溶液
C.向兩份同體積和相同質量分數(shù)的鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉
D.某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、酸中加水，溶液的酸性會減弱，PH會增大，但不會大于7，故此選項錯誤． B、向硝酸銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，開始發(fā)生的反應是氫氧化鋇與鹽酸的反應，不會生成沉淀，故此選錯誤．
C、鎂的活動性比鋅強，反應速度會更快一些，但由于氫氣來源于酸中的氫，酸量相等故生成的氫氣量會相等，故此選項正確．
D、接近飽和的氯化鈉溶液加入氯化鈉會使溶質質量分數(shù)變大，直至溶液飽和，不再變大，故此選項錯誤．
故選C
【考點精析】掌握溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系和金屬活動性順序及其應用是解答本題的根本，需要知道溶質質量分數(shù) =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．