Question

某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g （相當于鈣元素600mg），成人每天服用1片．”
（1）鈣元素屬于人體所需的

 

元素（填“常量”或“微量”）．
（2）請列式并計算表示：1.5g碳酸鈣與600mg的鈣相當．
（3）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同．為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學生進行了如下實驗：取10片該片劑碾碎后放入100g稀鹽酸（HCl）中恰好完全反應，產(chǎn)生的二氧化碳氣體用足量的氫氧化鈉溶液吸收，同時測量3分鐘內(nèi)氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量，結果如下表：（提示：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）

時間/s	0	30	60	90	120	150	180
質(zhì)量/g	0	1.5	2.5	3.0	3.3	3.3	3.3

請通過計算回答
①所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？該片劑中每片含碳酸鈣的質(zhì)量？
②根據(jù)計算結果，參照上述關于“鈣爾奇D600片劑”的文字說明，你認為該片劑的名稱應稱作“鈣爾奇D

 

片劑”．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算,礦物質(zhì)與微量元素

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）鈣元素屬于人體所需的常量元素；
（2）“1.5g碳酸鈣與600mg的鈣”的計量關系實際上是指1.5g碳酸鈣含有600mg的鈣，根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算公式找關系；
（3）①為了測定片劑中碳酸鈣的含量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結合化學方程式即可解答，據(jù)此計算；
②計算每片中Ca元素的質(zhì)量，根據(jù)Ca元素含量進行命名．

解答：解：（1）鈣元素屬于人體所需的常量元素；
（2）1.5g碳酸鈣含有鈣元素的質(zhì)量是：1.5g×

40

100

×100%═0.6g═600mg；
（3）①解：設100g稀鹽酸溶液中HCl質(zhì)量x，10片該片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73         44
 y      x         3.3g

100

y

=

73

x

=

44

3.3g

X=5.475g；y=7.5g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：5.475g/100 g×100%=5.475%；
每片該片劑中含碳酸鈣質(zhì)量為：7.5g÷10=0.75 g；
②每片中鈣元素的含量為750mg×

40

100

=300mg，故應鈣爾奇D300片劑，
答案：（1）常量；
 （2）1.5g×40%=0.6g=600mg；
（3）①所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.475%，每片該片劑中含碳酸鈣質(zhì)量為0.75 g．
②300．

點評：本題考查化學方程的計算，難度中等，題目涉及多步反應，注意利用關系式進行計算．