Question

把6g干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，放入試管中，加熱到氯酸鉀完全分解，冷卻，稱得剩余固體的質量為4.08g．計算：
（1）反應產(chǎn)生的氧氣的質量為多少？
（2）殘留固體分別是什么，各為多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．生成氧氣的質量=反應前各物質的質量總和-反應后各固體物質的質量總和；
（2）根據(jù)氯酸鉀分解的化學方程式和生成氧氣的質量，列出比例式，就可計算出氯化鉀的質量，根據(jù)二氧化錳是反應的催化劑，反應前后質量不變，可知剩余固體中含有氯化鉀和二氧化錳．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量=6g-4.08g=1.92g；
（2）設氯化鉀的質量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑ 
            149  96
             x  1.92g

149

96

=

x

1.92g

解之得：x=2.98g
由于二氧化錳是這個反應的催化劑，反應前后質量不變；氯酸鉀已經(jīng)完全反應，所以剩余固體中含有二氧化錳和反應生成的氯化鉀；
所以二氧化錳的質量為：4.08g-2.98g=1.1g
答：（1）反應生成氧氣的質量為1.92g．
（2）剩余固體中含有二氧化錳的質量為：1.1g，氯化鉀的質量為2.98g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律解答問題的能力．根據(jù)質量守恒定律，可以求出生成氣體和沉淀的質量，為解題打開突破口，解答時要注意正確運用．