Question

某同學(xué)為測定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸的濃度，取98g該稀硫酸；逐滴加入2%的氫氧化鈉溶液至pH等于7，測得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為138g．試計算該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以參與反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量=（反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量-稀硫酸質(zhì)量）×氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此列出比例式，就可計算出稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計算即可．

解答：解：設(shè)稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為x，
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x    （138g-98g）×2%
∴

98

80

=

x

(138g-98g)×2%

，
解之得：x=0.98g；
稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.98g

98g

×100%=l%．
答：稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．