Question

14．學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組測定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了氣體ag．請你參與討論：
（1）當(dāng)粉末為Fe-Al合金時，a＞0.2g；
（2）當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時，a＜0.2 g；
（3）當(dāng)0.2g＞a＞0.17g時，粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金．

Answer 1

分析 可以用假設(shè)法，把5.6g粉末假設(shè)為合金中的一種金屬，根據(jù)其與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，由此確定a的取值范圍．

解答 解：（1）假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，同理可計算出5.6gAl與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，因此當(dāng)粉末為Fe-Al合金時，a＞0.2g；
（2）銅不與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時，a＜0.2 g；
（3）假設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.17 g，而等質(zhì)量的鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，因此當(dāng)0.2 g＞a＞0.17 g時，粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金．
故答案為：（1）0.2；（2）0.2；（3）0.2，0.17，F(xiàn)e-Zn合金或者Cu-Fe合金．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，理解化學(xué)方程的意義是計算的基礎(chǔ)．