Question

有一包由NaCl和Na₂CO₃組成的固體混合物100g加入200g鹽酸后恰好完全反應(yīng)，生成11g二氧化碳?xì)怏w，計(jì)算：
（1）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 11g

x=26.5g y=29.25g
（2）原固體中氯化鈉的質(zhì)量為100g-26.5g=73.5g 則所得溶液的溶質(zhì)為73.5g+29.25g=102.75g，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=35.6%
答：（1）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是26.5g；（2）反應(yīng)后所得溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%；
分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉由原樣品中氯化鈉和反應(yīng)生成氯化鈉兩部分所組成；由生成二氧化碳質(zhì)量可計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差則為樣品中氯化鈉的質(zhì)量，據(jù)此分析解答；
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．