【題目】酒精（C2H5OH）是實驗室常用的燃料，其燃燒的化學方程式是

A. C2H5OH + 3O22CO2+3H2O B. C2H5OH + O2CO2+H2O C. C2H5OH + 3O22CO2↑+3H2O D. C2H5OH +3O22CO2+3H2O

【答案】D

【解析】書寫化學方程式的步驟一般有四步：1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．2．配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．3．標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個．4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊．但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了．所以酒精在點燃條件下和氧氣反應生成二氧化碳和水的反應方程式為：C2H5OH +3O22CO2+3H2O。選D

練習冊系列答案
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【題目】在高溫條件下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小莉很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產(chǎn)物。

（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是_____________________。

（2）探究生成的氣體是什么？

用燃著的木條靠近飄到空中的肥皂泡，

有爆鳴聲。說明生成的氣體是_______。

（3）探究試管中剩余固體成分是什么？

【查閱資料】（1）常見鐵的氧化物的物理性質(zhì)如下表：

常見鐵的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

顏色、狀態(tài)

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

能否被磁鐵吸引

否

否

能

（2）稀鹽酸（或稀硫酸）與鐵反應產(chǎn)生氣體，與鐵的氧化物反應沒有氣體產(chǎn)生。

【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。

【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe3O4；

猜想二：剩余固體是_____________。

【實驗探究】根據(jù)猜想與假設，設計實驗方案加以檢驗。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

____________________

_________

剩余固體是Fe3O4

【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為____________________。

【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是___________________。

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A. H B. He C. Hg D. N

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B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵，放熱

C．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱

D．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產(chǎn)生沒有氣味的氣體，放熱

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A. 賴氨酸分子中碳、氧兩種元素的原子個數(shù)比為3:1

B. 賴氨酸屬于有機化合物

C. 賴氨酸中含有C、H、N、O四種原子

D. 賴氨酸分子中含有24個原子核

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