Question

將165克的稀鹽酸加入盛有53g含有雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后燒杯中的總質(zhì)量為196g．試計算：

（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為　　g．

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算．

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量；

（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出發(fā)生反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，結(jié)合燒杯中剩余物的質(zhì)量可以計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【解答】解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的CO₂的質(zhì)量為165g+53g﹣196g=22g

（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100         111      44

x           y       22g

x=50g，y=55.5g

生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈28.8%

答案：

（1）22．

（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.8%．

【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算，有關(guān)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的計算是初中化學(xué)計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量．