Question

已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸鋅混合溶液,其中含硫酸鋅12.1g。向燒杯中逐漸加入鋅粒，放出氣體質(zhì)量與加入鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖14所示。當恰好完全反應(yīng)時，所得的溶液為不飽和溶液。

請計算：

（1）m的值。

（2）原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。

（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

Answer 1

【答案】

 

（1）32.5g

（2）24.5%

（3）40%

【解析】恰好完全反應(yīng)時Zn 、H2SO4的質(zhì)量分別為m 、x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y。

Zn  +  H2SO4  =  ZnSO4+  H2↑·························1分

65      98         161    2

m      x           y     1g    

（1）m=65×1g÷2=32.5g·························1分

x =98×1g÷2=49g·························0.5分

y=161×1g÷2=80.5g  ·························0.5分

（2）H2SO4  的質(zhì)量分數(shù)=       ·························1分

（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)為：