考點:化學方程式的配平
專題:化學用語和質(zhì)量守恒定律
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律:反應前后各原子的數(shù)目不變,選擇相應的配平方法(最小公倍數(shù)法、定一法等)進行配平即可;配平時要注意化學計量數(shù)必須加在化學式的前面,配平過程中不能改變化學式中的下標;配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù).
解答:解:(1)利用最小公倍數(shù)法進行配平,以氫原子作為配平的起點,H
2、NH
3前面的化學計量數(shù)分別為:3、2,最后調(diào)整氮氣前面的化學計量數(shù)為1.
(2)本題可利用“定一法”進行配平,把C
2H
2的化學計量數(shù)定為1,則O
2、CO
2、H
2O前面的化學計量數(shù)分別為:
、2、1,同時擴大2倍,則C
2H
2、O
2、CO
2、H
2O前面的化學計量數(shù)分別為2、5、4、2.
(3)本題可利用“定一法”進行配平,把Fe
2O
3的化學計量數(shù)定為1,則FeS
2、O
2、SO
2前面的化學計量數(shù)分別為:2、
、4,同時擴大2倍,則FeS
2、O
2、Fe
2O
3、SO
2前面的化學計量數(shù)分別為:4、11、2、8.
故答案為:(1)3、1、2;(2)2、5、4、2;(3)4、11、2、8.
點評:本題難度不大,配平時化學計量數(shù)必須加在化學式的前面,配平過程中不能改變化學式中的下標;配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù),配平過程中若出現(xiàn)分數(shù),必須把分數(shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù).