精英家教網(wǎng)某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質．現(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸．當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示．試回答：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質量m=
 
．
（2）A點時溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．
（3）B點時，燒杯內溶液中的溶質是
 
（寫出化學式．）
分析：（1）產(chǎn)生氣體的質量為反應前物質的總質量與反應后燒杯內物質質量之差．
（2）可根據(jù)求出的二氧化碳的質量，利用碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式求出生成的氯化鈉的質量，反應后所得溶液中的溶質有原樣品中的氯化鈉和生成的氯化鈉，進而求出溶質的質量分數(shù)．
（3）分析圖可看出A點后再加入鹽酸后沒有發(fā)生新的反應．
解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，產(chǎn)生氣體的質量為反應前物質的總質量與反應后燒杯內物質質量之差．則m=（6g+36.5g）-40.3g=2.2g．
故答案為：2.2g
（2）設樣品中含純堿質量為x，反應生成氯化鈉質量為y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑           
106         117       44
 x            y        2.2g
106
x
=
117
y
=
44
2.2g

解之得：x=5.3g；y=5.85g 
反應后溶液中溶質氯化鈉的質量為（6-5.3+5.85）=6.55g
所以氯化鈉的質量分數(shù)=
6.55g
40.3g
×100%=16.3%
答：A點時溶液中溶質的質量分數(shù)為16.3%．
（3）由圖可看出A點后再加入鹽酸，已沒有反應發(fā)生，所以B點時溶液中的溶質有前一階段生成的氯化鈉及A點后加入的鹽酸．
故答案為：NaCl、HCl
點評：解答本題有個關鍵學生必須清楚，就是審題，第二問求所得溶液中的溶質的質量分數(shù)，溶質是什么？它有兩個來源．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定該純堿樣品的純度．實驗步驟如下：
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①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；②準確稱量盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的質量（設為m1）；③準確稱量純堿樣品的質量（設為n），放入廣口瓶B內；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤往試管A緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的質量（設為m2）．試回答：
（1）實驗操作④、⑤都要緩緩鼓地進行，其理由是
 
，如果這兩步操作太快，會導致測定結果
 
（填偏大、偏小或不變）．
（2）鼓入空氣的目的是
 
；裝置A中的試劑X應選用
 
，其作用是
 
，
（3）置C的作用是
 
；干燥管Ⅱ的作用是
 
．
（4）置A與B之間的彈簧夾在第
 
項操作前必須打開，在第
 
項操作用其以前必須夾緊．
（5）根據(jù)此實驗，寫出計算純堿樣品純度的公式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行如下實驗：
〖實驗原理〗Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
通過實驗測定反應產(chǎn)生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得樣品碳酸鈉的質量分數(shù)．
〖實驗裝置〗
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①如圖所示連接裝置，并檢查氣密性
②將10.0g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量為300.0g
④打開分液漏斗中的活塞，往試樣溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再產(chǎn)生氣泡為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量原盛有堿石灰的U型管的質量
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直至原盛有堿石灰的U型管的質量不再改變，測得質量為303.3g
回答下列問題：
（1）裝置中NaOH溶液的作用是
 
，寫出該裝置中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）濃硫酸的作用是
 
．
（3）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是
 
；
（4）B裝置的作用是
 
，
（5）該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是配制好的鹽酸溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，進行計算：
（1）該鹽酸溶液中溶劑質量為
90
90
 g；
（2）某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液至完全反應，最后測得生成氣體的質量為4.4g．計算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）；
②用去鹽酸溶液的質量是多少g？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?貴港一模）某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質．現(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸．當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示．試回答：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質量m=
4.4g
4.4g
．
（2）B點時，燒杯內溶液中的溶質是
NaCl、HCl
NaCl、HCl
（寫出化學式）．
（3）A點時溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

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