Question

14．生鐵是鐵的合金，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）．回答下列問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為50g時(shí)，反應(yīng)恰好完全，此時(shí)產(chǎn)生氣體質(zhì)量 是0.2g．
（2）計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留0.1%，下同）．
（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（溫馨提示：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 （1）從圖示可得硫酸的質(zhì)量，氣體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知?dú)錃獾馁|(zhì)量為0.2g，能夠計(jì)算出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知?dú)錃獾馁|(zhì)量為0.2g，能夠計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）鐵完全反應(yīng)用去硫酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是50g，生成氣體的質(zhì)量是0.2g；故填：50g；0.2g；
（2）設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑
56   98       2
x    y       0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$，x=5.6g
生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{5.6g}{5.8g}$×100%=96.6%；
答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%；
（3）$\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$ 解得y=9.8g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{50g}×100%$=19.6%；
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．