Question

6．在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時，某族同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的初中化學(xué)常見溶液M（如圖）進(jìn)行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學(xué)們對該實驗進(jìn)行了一系列的探究．
（1）探究一：M溶液中的溶質(zhì)是什么？
【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)可能是Ca（OH）₂或CaCl₂．
【設(shè)計實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下方案并進(jìn)行實驗：
取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞試液產(chǎn)生溶液變成紅色現(xiàn)象．
結(jié)論：原溶液中的溶質(zhì)是Ca（OH）₂．
得出正確結(jié)論之后，請用化學(xué)方程式表述溶液M和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的原因Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
探究二：過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？
【提出猜想】學(xué)生甲猜想：NaOH和Na₂CO₃
學(xué)生乙猜想：NaOH和Ca（OH）₂．
學(xué)生丙猜想：NaOH．
【實驗驗證】甲同學(xué)針對自己猜想進(jìn)行了如下實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生	自己猜想不成立，學(xué)生丙的猜想正確

請你對甲同學(xué)的實驗結(jié)論及評價不正確，溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸先反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體．
【繼續(xù)探究】為了證明自己猜想正確，丙同學(xué)設(shè)計的簡單實驗操作是：
分別取兩份濾液向其中一份溶液中加入足量的稀鹽酸；向另一份溶液中加入碳酸鈉溶液．
【總結(jié)交流】通過上述實驗，可以總結(jié)出在證明反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分僅為生成的可溶物時，實驗的設(shè)計思路是反應(yīng)物沒有剩余．
同時，同學(xué)們意識到實驗中一定要注意保護(hù)試劑瓶的標(biāo)簽，在操作時要注意傾倒液體時，標(biāo)簽向著手心．
最終同學(xué)們通過實驗得出了正確結(jié)論，并對“鹽的化學(xué)性質(zhì)”有了更深刻的認(rèn)識．

Answer 1

分析 探究一【提出猜想】根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)和部分標(biāo)簽的內(nèi)容進(jìn)行猜想；
【設(shè)計實驗】根據(jù)氫氧化鈣或氯化鈣溶液的酸堿性分析設(shè)計實驗，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
探究二【提出猜想】根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)及反應(yīng)物的量分析猜想；
【實驗驗證】根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)分析實驗的結(jié)論；
【繼續(xù)探究】根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)完成實驗設(shè)計；
【總結(jié)交流】證明反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分僅為生成的可溶物時，就是證明反應(yīng)物都沒有剩余即可；結(jié)合取液體藥品的注意事項分析操作．

解答 解：探究一【提出猜想】由標(biāo)簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應(yīng)可能是氫氧化鈣或氯化鈣；
【設(shè)計實驗】由于氫氧化鈣溶液顯堿性，因此 取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞試液，酚酞試液會變成紅色；
碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
探究二【提出猜想】由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應(yīng)的量不同，所以，過濾后澄清濾液中會有的溶質(zhì)可能是NaOH和Na₂CO₃或NaOH和Ca（OH）₂ 或NaOH；
【實驗驗證】由于溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體．所以，他們的實驗結(jié)論不正確；
【繼續(xù)探究】由于碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)生成沉淀、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，若沒有沉淀和氣泡，證明甲、乙的猜想是錯誤的，丙結(jié)論正確；
【總結(jié)交流】通過以上猜想探究可知在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過量或不足，因此證明反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分僅為生成的可溶物時，就是證明反應(yīng)物都沒有剩余；實驗中一定要注意保護(hù)試劑瓶的標(biāo)簽，在操作時要注意傾倒液體時，標(biāo)簽向著手心，否則造成標(biāo)簽的缺失．
故答案為：探究一：①CaCl₂； 酚酞試液；溶液變紅；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
探究二：猜想二：NaOH和Ca（OH）_2； 不正確；溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸先反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體；
【總結(jié)結(jié)論】反應(yīng)物沒有剩余；傾倒液體時，標(biāo)簽向著手心．

點評 本考點探究了物質(zhì)的組成成分，解答本題關(guān)鍵是在分析過濾后溶液中溶質(zhì)成分時不僅要看生成物中溶質(zhì)，還要看反應(yīng)物是否有剩余，檢驗鈣離子可以用碳酸根離子來考慮，檢驗碳酸根離子，可以用鈣離子或氫離子檢驗．