Question

18．為測定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100.0g過氧化氫溶液放入小燒杯中，然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)計(jì)算：
①反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量0.1mol．
②該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.8%．（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量，在求出物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和（1）中計(jì)算出的氧氣的質(zhì)量，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=230g-226.8g=3.2g．
氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol；
答：（1 ）生成氧氣的質(zhì)量是3.2g；（2）溶液中過氧化氫的質(zhì)量為6.8g；解：（1）0.1mol
（2）設(shè)：含H₂O₂的物質(zhì)的量為Xmol．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
2                1
Xmol            0.1mol
$\frac{2}{1}=\frac{Xmol}{0.1mol}$   解得：X=0.2mol
過氧化氫的質(zhì)量為：0.2mol×34g/mol=6.8g
過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.8g}{100.0g}×100%$=6.8%
故答為：（1）0.1mol；（2）6.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．