Question

燒堿是一種重要的化工原料，廣泛用于造紙、紡織、印染和肥皂等工業(yè)．下列是有關(guān)燒堿內(nèi)容的描述，請(qǐng)分析回答：
（1）用氫氧化鈉固體和水配制60g10%NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（

 

）
A．稱(chēng)取6gNaOH時(shí)，先在兩托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品放在紙上稱(chēng)量
B．用200mL的量筒量取54mL的水
C．將稱(chēng)取的6gNaOH加入盛有54mL水的量筒中，攪拌溶解
D．用變質(zhì)的氫氧化鈉6g與54mL水配制成的溶液，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低
（2）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和NaCl溶液的方法制�。�產(chǎn)物除燒堿外，還有氫氣和氯氣（Cl₂）．電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為

 

．
（3）燒堿放在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)，其變質(zhì)的原因是什么？寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式．選擇一種試劑除去變質(zhì)的成分，并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）取已經(jīng)部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品10g，全部溶解在放有50g水的一個(gè)大燒杯中，加入64.4g的稀鹽酸（鹽酸過(guò)量），充分反應(yīng)后稱(chēng)量，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為122.2g，求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求逐一分析，即可正確選擇；
（2）根據(jù)已知條件可知，電解飽和NaCl溶液，生成燒堿、氫氣和氯氣，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式即可；
（3）①燒堿變質(zhì)是NaOH與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水．據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式即可；
②因?yàn)闅溲趸�鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過(guò)濾即可去除；
（4）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）A、由于所取藥品是微量，如果先在兩托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙，會(huì)使誤差加大，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．故A不適合；
B、用200mL的量筒量取54mL的水，需要量取三次，在傾倒的過(guò)程中容易有損耗．故B不適合；
C、將稱(chēng)取的6gNaOH加入盛有54mL水的量筒中，容易使水濺出，應(yīng)該先放入氫氧化鈉固體，在徐徐加入水，攪拌溶解．故C不適合；
D、變質(zhì)的氫氧化鈉就是碳酸鈉，由于變質(zhì)后氫氧化鈉的質(zhì)量減少，故用變質(zhì)的氫氧化鈉6g與54mL水配制成的溶液，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．故D適合．
故選D．
（2）2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（3）①燒堿變質(zhì)是NaOH與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②可選擇澄清的石灰水除去變質(zhì)的成分，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（4）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
生成二氧化碳的質(zhì)量為10g+50g+64.4g-122.2g=2.2g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                    2.2g
∴

106

44

=

x

2.2g

，
解之得：x=5.3g；
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為10g-5.3g=4.7g，
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.4g

10g

×100%=47%．
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．