Question

欲測定某一部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量，小明同學取該樣品5.06g放于燒杯中，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸和產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量關系如圖：

（1）求反應完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】分析：首先可以根據(jù)圖象判斷出稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，再和碳酸鈉反應，以及這兩種物質(zhì)分別消耗的稀鹽酸的質(zhì)量，然后根據(jù)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量就可以求出生成的二氧化碳的質(zhì)量和原固體中碳酸鈉的質(zhì)量．
解答：解：設反應完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y．
與Na₂CO₃反應的HCl質(zhì)量為（43.8-36.5）g×10%=0.73g
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73    106              44
0.73g  y               x
=  x==0.44g
= y==1.06g
原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=79.1%
答：（1）反應后生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.44g
（2）原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為79.1%
點評：本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應用和根據(jù)化學方程式的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．