Question

某赤鐵礦石樣品25.6g，其中含氧化鐵的質(zhì)量為12.8g．求該礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．（雜質(zhì)中不含鐵元素）

Answer 1

分析：根據(jù)雜質(zhì)中不含鐵元素，利用氧化鐵的質(zhì)量來計算鐵元素的質(zhì)量，然后再利用礦石樣品的質(zhì)量來計算礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：因雜質(zhì)中不含鐵元素，由氧化鐵的質(zhì)量為12.8g，
氧化鐵的化學式為Fe₂O₃，
則鐵元素的質(zhì)量為12.8g×

56×2

56×2+16×3

×100%=8.96g，
則該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

8.96g

25.6g

=35%，
答：該礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為35%．

點評：本題考查元素質(zhì)量分數(shù)的計算，學生明確只有氧化鐵中含有鐵元素是解答本題的關鍵，學生應能利用氧化鐵的化學式及原子的相對原子質(zhì)量來計算元素的質(zhì)量分數(shù)來解答．