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廢銅屑與濃硫酸反應，能制得硫酸銅，其反應原理是：Cu+2H2SO4(濃)
  △  
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CuSO4+X↑+2H2O，則X是
 
（寫化學式）．若用廢銅屑、稀硫酸和空氣作原料制取硫酸銅，依次寫出制備過程中發(fā)生反應的化學方程式
 
，
 
．
分析：根據質量守恒定律中各元素原子的種類和個數(shù)不變來確定物質X的化學式，根據覺金屬的化學性質來確定制備硫酸銅的化學反應并寫出化學方程式．
解答：解：由質量守恒定律可知，發(fā)生化學反應前后各元素原子的種類和個數(shù)都是不變的，通過比較可知，物質X是由一個硫原子和兩個氧原子構成的，故其化學式為SO2；由于銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，故不能和稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸銅和氫氣，但可以先讓銅與氧氣反應生成氧化銅，再把氧化銅與硫酸反應即可生成硫酸銅和水，從而得到硫酸銅．涉及的化學方程式為：2Cu+O2
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2CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
故答案為：SO2；2Cu+O2
  △  
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2CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
點評：一般情況下排在氫前面的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成相應的鹽和氫氣．值得注意的得這里的金屬一般不包括鉀、鈣、鈉三種，酸指的是鹽酸和稀硫酸．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應，那么銅與濃硫酸能否反應呢？
[猜想與假設]
猜想①在常溫下能反應．
猜想②
在常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應
在常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應
．
猜想③
在加熱條件下也不能反應
在加熱條件下也不能反應
．
[設計方案]
①將一小塊銅片放入試管中，加入濃硫酸無明顯現(xiàn)象
②加熱該試管，銅片上有氣泡產生，并聞到刺激性氣味
③檢驗產生的有刺激性氣味的氣體（檢驗方法及現(xiàn)象略）
④立即停止加熱
⑤將試管的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色
[結論]
（1）由以上探究可知：猜想
②
②
是正確的．
（2）經檢驗產生的氣體是SO2，立即停止加熱，可將多余的SO2用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液來吸收，反應方程式是
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
（3）銅與濃硫酸在加熱條件下反應的產物是SO2和CuSO4．
[反思與評價]
（1）操作⑤中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”）
不能
不能
將水倒入剩余的液體里，理由是
如果濃硫酸有剩余，溶于水放熱，比較危險
如果濃硫酸有剩余，溶于水放熱，比較危險
．
（2）探究結論中對產物是SO2和CuSO4的判斷是否正確？
不正確
不正確
，理由是
反應前后元素種類不同（或生成物中不含氫元素）
反應前后元素種類不同（或生成物中不含氫元素）
．請寫出正確的銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
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CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
[拓展與應用]
根據以上探究和已掌握知識，同學們設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案．
甲方案：利用廢銅屑與濃硫酸在加熱條件下反應制取硫酸銅．
乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸的反應制取硫酸銅．
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價較好方案是
乙方案
乙方案
．
理由是（答一個即可）
不產生有害氣體二氧化硫
不產生有害氣體二氧化硫
．

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科目：初中化學 來源： 題型：022

(2005年山西)廢銅屑與濃硫酸反應，能制得硫酸銅，其反應原理是：

，則X是_________(寫化學式)．若用廢銅屑、稀硫酸和空氣作原料制取硫酸銅，依次出制備過程中發(fā)生反應的化學方程式________，________．

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科目：初中化學 來源：2005年山西省中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2005?山西）廢銅屑與濃硫酸反應，能制得硫酸銅，其反應原理是：，則X是（寫化學式）．若用廢銅屑、稀硫酸和空氣作原料制取硫酸銅，依次寫出制備過程中發(fā)生反應的化學方程式，．

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科目：初中化學 來源： 題型：

廢銅屑與濃硫酸反應，能制得硫酸銅，其反應原理是：

Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+X↑+2H2O，則X是_________（寫化學式）。

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