3.(1)某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素,進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快
2鐵粉和鐵片分別與15%鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快
3鐵片分別與5%鹽酸和15%鹽酸反應(yīng)15%鹽酸產(chǎn)生氣體快
由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有:
如:①酸的濃度,酸的濃度越大,反應(yīng)越快
②金屬活動(dòng)性,活動(dòng)性越強(qiáng),反應(yīng)速率越快
③金屬與酸的接觸面,接觸面越大,反應(yīng)越快
(2)小明將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,使其充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液.
①鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag
②若濾液為藍(lán)色,則濾液中一定含有的金屬離子是Zn2+、Cu2+(寫離子符號(hào))

分析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷相關(guān)方面的問題;
(2)根據(jù)鋅比銅活潑,銅比銀活潑,將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中時(shí),硝酸銀先和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,當(dāng)鋅完全反應(yīng)后,硝酸銀再和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀進(jìn)行解答.

解答 解:(1)由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有:
①:金屬活動(dòng)性,活動(dòng)性越強(qiáng),反應(yīng)速率越快;
②:金屬與酸的接觸面,接觸面越大,反應(yīng)越快;
③:酸的濃度,酸的濃度越大,反應(yīng)越快.
故填:金屬活動(dòng)性,活動(dòng)性越強(qiáng),反應(yīng)速率越快;金屬與酸的接觸面,接觸面越大,反應(yīng)越快;
(2)①鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag.
故填:Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag.
②若濾液為藍(lán)色,說(shuō)明銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅,則濾液中一定含有的金屬離子是Zn2+、Cu2+
故填:Zn2+、Cu2+

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn),氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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