Question

14．1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了“相同體積的氣體，在同溫同壓下含有相同數(shù)目的分子”的假說，后人通過大量實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了這種假說的正確性，并稱為阿伏加德羅定律．下圖所示的一密閉容器，裝有可左右移動(dòng)的活塞，以保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終與大氣壓相等．20°C時(shí)，將容器內(nèi)7體積H₂、O₂的混合氣體點(diǎn)燃，充分燃燒后，恢復(fù)到20°C（此時(shí)水為液體，體積可以忽略不計(jì)），剩余氣體為1體積．則點(diǎn)燃前，容器內(nèi)氫氣與氧氣的分子數(shù)之比是（　�。�

• A． 6：1
• B． 5：2
• C． 1：6
• D． 2：5

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息可知，把分子個(gè)數(shù)比轉(zhuǎn)化為體積之比．點(diǎn)燃后體積是1體積，說明氧氣或者氫氣剩余1體積，參加反應(yīng)的氣體的總體積是6體積．寫出方程式并計(jì)算出氫氣的氧氣的體積．

解答 解：點(diǎn)燃后體積是1體積，說明氧氣或者氫氣剩余1體積，參加反應(yīng)的氣體的總體積是6體積．設(shè)參加反應(yīng)的氫氣的體積是x，則參加反應(yīng)的氧氣的體積是（6-x）．
2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
2   1
x （6-x）
x=4
①當(dāng)剩余的氣體是氧氣，則原來氫氣的體積=4，氧氣的體積=6-4+1═3，則氫氣和氧氣的體積比═4：3；
②當(dāng)剩余的氣體是氫氣，則原來氫氣的體積=1+4=5，氧氣的體積=6-4=2，則氫氣和氧氣的體積比═5：2．
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題的難點(diǎn)有兩個(gè)：①把分子個(gè)數(shù)比轉(zhuǎn)化為體積比；②分情況討論．