Question

（1）利用如圖所示裝置可測(cè)定空氣中氧氣的含量．
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，紅色物質(zhì)逐漸變成______．②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．③停止加熱冷卻至室溫，注射器內(nèi)氣體的體積大約減少了______． ④實(shí)驗(yàn)結(jié)論______．
（2）50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______%

Answer 1

解：（1）在加熱熱的條件下，銅絲與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O₂2CuO；停止加熱冷卻至室溫，注射器內(nèi)氣體的體積大約減少了 ，由此可以得出：空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大約為 ．
（2）設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 58.5
50g×7.3% x
=
x==5.85g
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分為×100%=5.85%
解：（1）①黑色；②2Cu+2CuO；③約；④空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大約為；
（2）5.85%
分析：（1）在加熱的條件下，銅絲與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，停止加熱冷卻至室溫，注射器內(nèi)氣體的體積大約減少了 ，由此可以得出：空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大約為 ；
（2）根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H₂O的方程式，首先求出反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量，再根據(jù)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了用銅絲測(cè)定空氣里氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)的化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)結(jié)論等．由于裝有銅絲的玻璃管和注射器的前端較細(xì)，為了使注射器里的空氣中的氧氣能充分的與銅絲反應(yīng)，在試驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)來(lái)回交替推動(dòng)注射器的活塞．