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11．（1）水是一種重要的資源．我們必須愛護水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水污染．請?zhí)岢鲆粭l節(jié)約用水的生活建議洗菜水澆花．
（2）在《水的凈化》課題探究中，明礬凈水的原理是溶于水形成的膠體具有吸附性．鑒別軟硬水的常用試劑是肥皂水，軟化硬水最徹底地方法是蒸餾．

分析 根據(jù)已有的節(jié)約用水的知識以及水的凈化的方法進行分析解答即可．

解答 解：1）愛護水資源要從節(jié)約用水和防止水污染做起，在生活中使用洗菜水澆花能節(jié)約用水，故填：防止水污染，洗菜水澆花．
（2）明礬用于凈水是因為明礬溶于水形成的膠體具有吸附性，能加速沉降；鑒別軟硬水使用的是肥皂水，軟化硬水最徹底地方法是蒸餾，故填：溶于水形成的膠體具有吸附性；肥皂水；蒸餾．

點評 本題考查的是水資源的保護的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保質，主要成分是鐵粉和生石灰，同學們對一久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設計了如下實驗進行探究．
【提出問題】久置“雙吸劑”的成分是什么？
【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【實驗探究1】取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有Fe．再用磁鐵反復吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動．
【實驗探究2】

【實驗結論】步驟①中溫度無明顯變化，步驟②中產生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有Ca（OH）2，其反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．步驟③有氣泡冒出、溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含有CaCO3、Fe2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，不需要用到的一組儀器是（　�。�
A．燒杯、玻璃棒B．大試管、集氣瓶C．導管、單孔塞D．酒精燈、鐵架臺

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．在元素周期表中，下列元素與氧元素在同一周期的是（　�。�
A．HeB．SC．NaD．C

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．在如圖所示的維恩圖中，①、②、③、④可分別代表（　�。�
A．金屬元素、非金屬元素、放射性元素、所有元素
B．氧氣、氮氣、其他成分、空氣
C．單質、化合物、氧化物、純凈物
D．單質、混合物、化合物、所有物質

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．電解是電流通過物質而引起化學變化的過程，在冶金工業(yè)等許多工業(yè)生產中有著十分重要的應用．
（1）在電解水的實驗中，與直流電源正極相連的一極（陽極）可收集到O2，與直流電源負極相連的一極（陰極）可收集到H2，根據(jù)氫氧元素化合價的升降我們可以推廣得出規(guī)律：陰極附近陽離子得（得/失）電子，元素的化合價降低，陽極相反．陰陽兩極的得失電子守恒．（電解水其實是水中的H+和OH-發(fā)生反應）
（2）電解在冶金方面的一個應用是冶煉活潑金屬．通過電解已經在高溫下融化的NaCl液體可制得Na單質和氯氣．反應方程式如下：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，根據(jù)（1）中的規(guī)律，陰極的產物是Na單質．
（3）根據(jù)上述原理，請寫出工業(yè)電解熔融Al2O3的化學方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．從碳原子的結構角度分析，碳的化學性質不活潑的原因是（　�。�
A．C的相對原子質量為12B．C位于元素周期表第二周期
C．C核外有兩層電子排布D．C最外層有4個電子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)燃煤進行脫硫脫硝處理，主要目的是降低（　　）
A．酸雨危害B．白色污染C．PM2.5濃度D．溫室效應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．已知草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸供熱發(fā)生化學反應：H2C2O4$?_{△}^{濃硫酸}$ CO2↑+CO↑+H2O．某化學興趣小組同學設計如下實驗裝置，用于制取純凈干燥的CO氣體來測量氧化鐵樣品的純度．請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）裝置 B 中NaOH 的作用是除去二氧化碳；C 中所盛的溶液是濃硫酸．
（2）D 裝置玻璃管中觀察的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏磻姆匠淌綖镕e2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）從 E 裝置出來的尾氣要進行處理，是因為尾氣中含有 CO，CO 有毒，污染環(huán)境．
（4）可以通過測量反應前后 D 處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵的純度（雜質不反應）．在這個實驗裝置中，如果沒有裝置 B，則測得的實驗結果將偏大 （填“偏大”“偏小”“沒有影響”） 之一．
（5）將少量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，反應結束后，溶液中含有的金屬離子是Fe2+、Cu2+．

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