Question

9．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述正確的是（　　）

• A． t₁℃時，等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲
• B． t₂℃時，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
• C． 若要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法
• D． t₃℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₂℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：A、要比較某一溫度下兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須等質(zhì)量的飽和溶液，本題沒有說明是飽和溶液，無法比較，故錯誤；
B、t₂℃時，丙的溶解度為30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成65g溶液，故錯誤；
C、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)的方法，故正確；
D、甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t₃℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t₂℃，甲乙析出晶體，依然為飽和溶液，丙變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，由飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，t₂℃時乙的溶解度大于甲，且t₂℃時甲的溶解度大于t₃℃時丙的溶解度，所以此時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙，故正確；
故選：CD．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．