某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取20克石灰石樣品(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水,也不與其他物質(zhì)反應(yīng)),向其中加入100克一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4克,請(qǐng)回答下列問題:
(1)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量.
(2)向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6克水,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)欲配制150克上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸,需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為多少?
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量的減少量是生成的二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量;(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出生成的溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量,再計(jì)算出反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量,用氯化鈣的質(zhì)量除以溶液總質(zhì)量即可;(3)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變列等式.
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量是生成的二氧化碳的質(zhì)量,所以生成二氧化碳的質(zhì)量為:20g+100g-113.4g=6.6g;
設(shè)要生成6.6g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X,消耗鹽酸質(zhì)量為Y,生成氯化鈣的質(zhì)量為Z則
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100    73    111      44
 X      Y     Z        6.6g
100
44
X
6.6g

X=15g.
73
44
=
Y
6.6g

Y=10.95g;
111
44
=
Z
6.6g

Z=16.65g;
所以碳酸鈣的質(zhì)量為15g;
(2)向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6克水,充分?jǐn)嚢韬筮^濾所得溶液質(zhì)量為:113.6g+15g+100g-6.6g=222;所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
16.65g
222g
×100%=7.5%;
(3)上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
10.95g
100g
×100%=10.95%;設(shè)欲配制150克上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸,需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為K則:
150g×10.95%=K×36.5%,解得K=45g.
故答案為;(1)15g;(2)7.5%;(3)45g.
點(diǎn)評(píng):解答本題容易出錯(cuò)的地方是在計(jì)算第二題時(shí)計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量,往往連雜質(zhì)質(zhì)量加進(jìn)去,或忘記減去生成的二氧化碳的質(zhì)量.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取25g石灰石樣品(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水,也不與其它物質(zhì)反應(yīng)),向其中加入146g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱得固液混合物的質(zhì)量為162.2g.請(qǐng)回答下列問題:
(1)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(2)向反應(yīng)后的固液混合物中加入142.8g水,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(3)用36.5%的濃鹽酸配制146g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸,需要加水的質(zhì)量為多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取20g石灰石樣品(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水,也不與其他物質(zhì)反應(yīng)),向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(2)列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式
 
;
(3)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
;
(4)向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
;
(5)欲配制150g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸,需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為
 

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?柳州)下列是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置圖:
(1)儀器a的名稱是
試管
試管
;
(2)E裝置用于收集氣體時(shí),有一處明顯的錯(cuò)誤,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的裝置圖中改正;
(3)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣(O2)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
A
A
(選填字母,下同);
(4)實(shí)驗(yàn)室用塊狀石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳:
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
;
②某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定二氧化碳的體積,設(shè)計(jì)了以下量氣裝置(已知:二氧化碳難溶于飽和NaHCO3溶液,“→”為氣體流動(dòng)方向):你認(rèn)為最合理的量氣裝置為
H
H
(填字母);為了減少測(cè)量誤差,導(dǎo)管口應(yīng)伸到量筒的
b
b
處(選填“b”或“c”);
③某同學(xué)在石灰石和鹽酸反應(yīng)停止后,測(cè)得反應(yīng)殘留液的pH=3,然后往此溶液中逐滴滴加不飽和碳酸鈉溶液,耗時(shí)120s.在滴加過程中,觀察到不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,出現(xiàn)不同現(xiàn)象的時(shí)間分別在第40s、第100s.請(qǐng)你:
a.寫出最后所得溶液中物質(zhì)的化學(xué)式
NaCl
NaCl
;
b.在答題卡上,繪出滴加碳酸鈉溶液過程中,溶液pH隨時(shí)間變化的曲線.
已知:飽和Na2CO3溶液的pH約為12,NaCl 和CaCl2溶液的pH均為7.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取12.5g石灰石樣品(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水,也不與其他物質(zhì)反應(yīng)),向其中加入100g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g. 計(jì)算:
(1)生成CO2氣體的質(zhì)量為
4.4
4.4
g;
(2)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
80%
80%

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案