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2．煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應，化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

分析 煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應，生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應，生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
故答案為：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

點評 本題難度不大，掌握工業(yè)上煉鐵的原理、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質有關
b、可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式有Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；．從實驗現象可判斷：金屬活動性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是金屬活動性越強，反應的程度越劇烈．
實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是量取生成氣體的體積．所用藥品，實驗數據如表：
實驗編號選用金屬（均取2g）鹽酸質量分數（均取50mL）每分鐘產生氫氣的體積/mL
1分鐘1-2分鐘2-3分鐘3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體
Ⅰ鋅片15%2.916.911.09.27.648.5
Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
得出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是鹽酸濃度越大，反應程度越劇烈．
【反思評價】根據表一中實驗Ⅱ數據分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應快慢的變化情況并解釋原因鋅與鹽酸反應產生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產生氣體速度加快，隨著反應的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產生氣體速度變慢
通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響固體的表面積．（寫出一條即可）
【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應，也能與鹽溶液反應，將鐵棒放入硫酸銅溶液中，在鐵棒上析出紅色物質，過一段時間后，取出鐵棒稱量，發(fā)現質量比原來增加4g，則生成銅的質量為32g．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

13．我國民間有端午掛艾草的習俗．艾草含有豐富的黃酮素（化學式為：C15H10O2），有很高的藥用價值．請回答：
（1）黃酮素屬于有機化合物（填“有機”或“無機”）．
（2）黃酮素中碳、氫的質量比為18：1（填最簡比）．
（3）55.5g黃酮素中含有8克的氧元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與A有關（填字母）
A．金屬的活動性      B．金屬的導電性       C．金屬在底殼中的含量
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化 ．
（3）每年全世界鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟氧氣和水共同作用的結果；防止鐵生銹的方法是刷漆（寫一種）；
（4）印發(fā)銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl3溶液反應，化學方程式分別為：①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3=3X．則①中X的化學式為FeCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

17．人體缺鈣易產生“骨質疏松癥”．一體重為60kg的缺鈣病人，每天除從食物中獲得鈣質外，還需從藥物中外充鈣質0.5g常用補鈣劑乳酸鈣的化學式為CaC6H10O6•5H20．試求：
（1）乳酸鈣中各元素的質量比為10：18：5：44．
（2）乳酸鈣中鈣元素的質量分數為13%．
（3）該病人每天需補服乳酸鈣的質量為3.85 g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的用途是利用其化學性質的是（　　）
A．干冰用于人工降雨B．液氮用作制冷劑
C．肥皂水用于區(qū)別硬水和軟水D．氦氣用作探空氣球

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．在化學反應A+2B=2C+D中，C和D的化學式量之比為9：22，今有16克A完全反應生成44克D，則參加反應的B的質量是（　　）
A．16gB．32gC．64gD．44g

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．煙花爆竹的主要成分是黑火藥，其化學組成為硝酸鉀、硫磺和木炭等．
（1）黑火藥中至少有5種元素，欲分離出硝酸鉀，可進行溶解、過濾、蒸發(fā)結晶等操作．
（2）黑火藥的一般配方是：硫磺2g、硝酸鉀3g、炭粉4.5g．已知黑火藥在空氣中燃爆時可發(fā)生：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，則S、KNO3、C完全反應時的質量比為16：101：18，該配方中C和S（填化學式）明顯過量．燃放煙花爆竹產生SO2的反應方程式是S+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
（3）SO2氣體在空氣中經粉塵催化與氧氣反應生成SO3；SO3與水反應，形成硫酸型酸雨，寫出有關反應的化學方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4．
（4）很多城市出臺”禁放“規(guī)定杜絕此類污染，以下解決”現代文明“與”傳統(tǒng)文化“沖突的做法可行的是AB．（填字母）
A．提倡電子鞭炮  B．開發(fā)綠色鞭炮  C．關停鞭炮企業(yè)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．在反應3X+4Y═2Z中，已知4.8g X與足量的Y反應，生成10.2g Z，且X的相對分子質量為32，則Y的相對分子質量為27．

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