Question

為了研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：稱量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量；
實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，稱量，然后取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，充分反應(yīng)后再稱量；
實(shí)驗(yàn)三：將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈和盛有硫酸銅溶液的燒杯一起放在托盤(pán)天平上稱量，把鐵釘浸到硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后再稱量．
三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
反應(yīng)前	4.8g	123.2g	136.8g
反應(yīng)后	8.0g	118.8g	136.8g

（1）從數(shù)據(jù)上看，在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)

 

正確反映了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．
（2）其他兩組實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？

 

（填“符合”或“不符合”）．理由是

 

．
（3）由此可得結(jié)論：用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒關(guān)系時(shí)，必須在

 

體系中進(jìn)行．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．要探究質(zhì)量守恒定律，在比較反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，不可漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物．
實(shí)驗(yàn)一中：鎂燃燒的實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)一只稱量了反應(yīng)物鎂的質(zhì)量而沒(méi)有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)增大．
實(shí)驗(yàn)二中：鹽酸與碳酸鈉粉末，參加反應(yīng)的碳酸鈉與鹽酸質(zhì)量之和等于氯化鈉的質(zhì)量+二氧化碳的質(zhì)量+水的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有稱量產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，從而導(dǎo)致結(jié)果減�。�
實(shí)驗(yàn)三中：鐵釘浸到硫酸銅溶液，無(wú)氣體參與或生成，故反應(yīng)前后數(shù)值相等．
任何化學(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．為保證探究實(shí)驗(yàn)的成功，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．

解答：解：
（1）實(shí)驗(yàn)一中，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有稱量反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量，從而導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量增大；
實(shí)驗(yàn)二中，參加反應(yīng)的碳酸鈉粉末的質(zhì)量+參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量=氯化鈉的質(zhì)量+二氧化碳的質(zhì)量+水的質(zhì)量，而實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有稱量產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，從而導(dǎo)致結(jié)果減�。�
實(shí)驗(yàn)三中，鐵釘浸到硫酸銅溶液，無(wú)氣體參與或生成，故反應(yīng)前后數(shù)值相等．
故從數(shù)據(jù)上看，在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn) 三正確反映了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．
（2）從表中可以看出，只有實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前后數(shù)值相等；而任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致結(jié)果不守恒的原因是：實(shí)驗(yàn)一中漏掉了其中的反應(yīng)物氧氣，實(shí)驗(yàn)二中漏掉了生成物二氧化碳，只比較了部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，所以從數(shù)值上得不出正確結(jié)論．
（3）用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，要比較反應(yīng)前后的“質(zhì)量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應(yīng)物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應(yīng)，故在密閉容器中實(shí)驗(yàn)是最可靠的．
故答案為：
（1）三；
（2）符合；實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)前的質(zhì)量總和應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)二測(cè)定的生成物的質(zhì)量中少了生成物二氧化碳的質(zhì)量；
（3）密閉．

點(diǎn)評(píng)：該題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究，實(shí)質(zhì)是考查對(duì)質(zhì)量守恒定律定義的理解，通�？疾槠渲械摹皡⒓印�、“質(zhì)量總和”等，在作答時(shí)要找全反應(yīng)物及生成物．