Question

(11分) 向盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應,反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關(guān)系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為300 g。

回答下列問題：

(1)當固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應時，所需時間約為      S。

(2)完全反應后，產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量       g。

(3)反應后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）20（2分）；  （2）4.4 g（2分）； (3)10%

【解析】（1）由反應曲線圖可知，從20分鐘時開始，曲線呈平直狀態(tài)，說明反應已完全，故當固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應時，所需時間約為 20S；

（2）由圖示可知，完全反應后，縱坐標表示的藥品質(zhì)量為295.6，而未反應前是300，減少的部分正是反應過程中生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量，故完全反應后，產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量為300g-295.6g=4.4g；

（3）解：設(shè)參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

106             117    44         

x              y     4.4g       

     解得：x=10.6 g，y=11.7 g；   

又因為燒杯中不飽和溶液中溶液總質(zhì)量為：

22.3 g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的質(zhì)量+216.1 g稀鹽酸的質(zhì)量-反應生成的二氧化碳的質(zhì)量．

∴22.3g+216.1g-4.4g=234g；

溶液溶質(zhì)（NaCl）的質(zhì)量為11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g

所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100%=10%

答：所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%.