Question

用含一定雜質(zhì)的高錳酸鉀樣品8.78g，加熱使之完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），制取了0.56L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.429g/L），試計(jì)算：
（1）該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量；
（2）該高錳酸鉀樣品的純度是多少？

Answer 1

解：（1）氧氣的質(zhì)量等于0.56L×1.429g/L≈0.8g．
設(shè)需要分解的高錳酸鉀的質(zhì)量是x，生成錳酸鉀的質(zhì)量是y，二氧化錳的質(zhì)量是z．
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
x 0.8g

x=7.9g
（2）該高錳酸鉀樣品的純度=×100%≈90%．
答：（1）該高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為7.9g
（2）該高錳酸鉀樣品的純度為90%
故答案為：（1）7.9g （2）90%
分析：依據(jù)生成的氧氣的量可求反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而可得高錳酸鉀樣品的純度
點(diǎn)評：本題為根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算類問題中的基礎(chǔ)計(jì)算，完整的計(jì)算步驟、規(guī)律的書寫格式是解答此類問題時(shí)需要留意的地方．