Question

氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑．以某粗鹽水（含CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸、SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）Ⅰ中加Na₂CO₃溶液的作用是

除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺

，操作a的名稱是

過濾

．
（2）Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄
或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄

（3）Ⅲ中的反應(yīng)是在電解條件下進行的，反應(yīng)物為

氯化鈉

和水．
（4）最后得到的CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌，置于真空干燥機內(nèi)，干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．真空干燥的目的是

加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化

．

Answer 1

分析：（1）碳酸根離子可以和鋇離子以及鈣離子之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣以及碳酸鋇沉淀；從液體中分離不溶性固體物質(zhì)的操作是過濾；
（2）二氧化硫和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀；
（3）氯化鈉和水電解生成氫氧化鈉和氯氣還有氫氣；
（4）乙醇和水易揮發(fā)，CuCl具有還原性，可以被空氣氧化．

解答：解：（1）反應(yīng)Ⅰ中加Na₂CO₃溶液可以粗鹽溶液中的除去Ca²⁺和除去硫酸根離子所加的過量的Ba²⁺，從液體中分離不溶性固體物質(zhì)的操作是過濾，故答案為：除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺；過濾
（2）二氧化硫和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，即2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄，故答案為：2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄；
（3）氯化鈉和水電解生成氫氧化鈉和氯氣還有氫氣，故答案：氯化鈉
（4）CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，這樣可以加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化，故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．

點評：本題涉及物質(zhì)的分離和提純的方法以及操作、電解池的工作原理等方面的知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不太大．