Question

（2013?阜寧縣一模）[實(shí)驗(yàn)探究】
（1）請(qǐng)你依據(jù)如圖設(shè)計(jì)一個(gè)酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液．	①溶液顏色 變紅 ； ②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成 無 色．	酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)

（2）為探究上述酸、堿反應(yīng)后硫酸是否過量，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)的方案	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	硫酸過量
乙同學(xué)的方案	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好完全反應(yīng)
丙同學(xué)的方案	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]
①設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)正確的方案，是

丙．

（填“甲”、“乙”、“丙”）同學(xué)的方案
②請(qǐng)分析另外兩個(gè)同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因：一個(gè)同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因是

反應(yīng)中生成了硫酸鈉，不管硫酸是否剩余，滴入氯化鋇溶液都會(huì)生成沉淀

；另一個(gè)同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因是

酚酞試液遇酸性或中性溶液都不變色

．
[實(shí)驗(yàn)反思]探究硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后硫酸是否有剩余，還可選擇一種試劑

Zn

．

Answer 1

分析：[實(shí)驗(yàn)探究]（1）①氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)無現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑顯示判斷；
②氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)后生成中性溶液，而酚酞遇中性溶液不變色，可以據(jù)此解答．
[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]：①驗(yàn)證硫酸根離子的存在，必須排除隱含在溶液中的硫酸根離子的存在；酚酞不變色，只能說明溶液不呈堿性．
②硫酸鹽溶液中也含有硫酸根離子，而酚酞遇酸性和中性溶液都不會(huì)變色，可以據(jù)此解答．
[實(shí)驗(yàn)反思]活潑金屬可以和硫酸反應(yīng)生成氣體，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：[實(shí)驗(yàn)探究]（1）①氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液溶液變成紅色．
②向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，紅色慢慢消失，當(dāng)紅色剛好褪去時(shí)，說明氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]：①丙同學(xué)的方案紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，所以若觀察到溶液變紅，則說明硫酸過量．
②甲同學(xué)的方案中，向溶液中滴加氯化鋇溶液，即使稀硫酸不過量，也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，因?yàn)槿芤褐杏袣溲趸�鈉和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉，存在硫酸根離子；
乙同學(xué)的方案中，酚酞不變色，只能說明溶液不呈堿性，如果硫酸過量酚酞也不變色，所以得出酸、堿恰好反應(yīng)的結(jié)論不正確．
[實(shí)驗(yàn)反思]活潑金屬可以和硫酸反應(yīng)生成氣體，所以可以將金屬鎂放入反應(yīng)后的溶液中，若硫酸過量則會(huì)產(chǎn)生氣泡．
故答案為：【實(shí)驗(yàn)探究】（1）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液	①溶液顏色變紅；	酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液．	②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成無 色．

[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]：①丙．
②反應(yīng)中生成了硫酸鈉，不管硫酸是否剩余，滴入氯化鋇溶液都會(huì)生成沉淀；酚酞試液遇酸性或中性溶液都不變色．
[實(shí)驗(yàn)反思]Zn．

點(diǎn)評(píng)：此題主要是考查學(xué)生的綜合分析能力，不但要求學(xué)生具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力．