Question

關(guān)于如圖所示微粒結(jié)構(gòu)示意圖的說法，正確的是

1. A.
   ①③屬于金屬元素
2. B.
   ①②屬于同種元素
3. C.
   ③④是陰離子
4. D.
   ②④是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

B
分析：A、①表示的粒子質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；若原子的最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素．
B、根據(jù)同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，進(jìn)行分析判斷．
C、根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
D、若粒子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答：A、①表示的粒子質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；是原子失去2個電子得到的，即該粒子的原子最外層電子數(shù)為2，為金屬元素；③質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，且該原子最外層電子數(shù)為8，屬于稀有氣體的原子，故選項(xiàng)說法錯誤．
B、同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)，①②的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為12，則①②屬于同種元素，故選項(xiàng)說法正確．
C、③質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子；④質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；故選項(xiàng)說法錯誤．
D、②的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子，不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說法錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、明確粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．