Question

為研究某一鎂鋁合金的成分，進行甲、乙、丙三組實驗．三組各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入該種鎂鋁合金粉末．每組實驗加入合金質(zhì)量和產(chǎn)生氣體質(zhì)量的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質(zhì)量（g）	0.255	0.385	0.495
氣體質(zhì)量（g）	0.025	0.03	0.03

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷和計算：
（1）甲組實驗中，鹽酸______（填“過量““適量”或“不足量”），乙組實驗中，鹽酸______（填“過量”“適量”或“不足量”）．
（2）合金中鎂、鋁的質(zhì)量比______．

Answer 1

【答案】分析：（1）由甲乙中的數(shù)據(jù)可知，合金的質(zhì)量增大的倍數(shù)為：0.385g÷0.255g=1.510倍，氣體質(zhì)量增大的倍數(shù)為：0.03g÷0.025g=1.2倍，由此可知，甲中鹽酸過量．由乙丙中的數(shù)據(jù)可知，隨著合金質(zhì)量的增加，生成氣體的質(zhì)量不變，說明乙中鹽酸不足量．
（2）根據(jù)甲中數(shù)據(jù)可以求出合金中鎂、鋁的質(zhì)量．
解答：解：（1）合金的質(zhì)量增大的倍數(shù)為：0.385g÷0.255g=1.510倍，氣體質(zhì)量增大的倍數(shù)為：0.03g÷0.025g=1.2倍，由此可知，甲中鹽酸過量．故填：過量．
隨著合金質(zhì)量的增加，生成氣體的質(zhì)量不變，說明乙中鹽酸不足量．故填：不足量．
（2）解設(shè)鋁的質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為Y．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
24            2           54          6
0.255g-X  0.025g-Y        X           Y
①
②
  由①②可得：X=0.135g，Y=0.015g，則鎂的質(zhì)量為：0.255g-0.135g=0.12g，則 合金中鎂、鋁的質(zhì)量比為：0.12g：0.135g=8：9．
故填：8：9．
點評：本題主要考查計算方面的知識，進行計算時要把化學(xué)方程式和相關(guān)量一一對應(yīng)起來進行．