Question

17．黃銅（銅鋅合金）是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品．為測定某黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗：稱取15.0g此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量，并根據(jù)實驗情況繪制了產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系圖．回答下列問題：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為56.7%（計算結(jié)果精確到0.1%）；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)觀察生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；
（2）根據(jù)鋅會與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行計算；
（3）根據(jù)生成的氫氣和參加反應的鹽酸的質(zhì)量進行計算．

解答 解：（1）通過圖象中的數(shù)據(jù)觀察生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；
（2）設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，參加反應的純凈的鹽酸為y，
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   65  73         2
    x   y         0.2g
    $\frac{65}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$   
    x=6.5g
    y=7.3g
（2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{15g-6.5g}{15g}$×100%=56.7%；
（3）所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{40g}$×100%=18.3%．
故答案為：（1）0.2；
（2）56.7%；
（3）18.3%．

點評 有關反應后所得溶液的計算是初中化學的一個重點，需要認真分析反應原理．