（3分）工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al2O34Al +3O2↑。
如果制得54g鋁，計算需要電解氧化鋁的質(zhì)量。
102g

試題分析：找出相關(guān)數(shù)據(jù)帶入化學(xué)方程式計算即可。
解：設(shè)需要電解氧化鋁的質(zhì)量為x
2Al2O34Al + 3O2↑
204        108   
X         54 g 
 
x="102g"
答：如果制得54g鋁，計算需要電解102g氧化鋁。
點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式計算要注意解題的步驟：設(shè)、寫、找、列、解、答。
練習(xí)冊系列答案
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請計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量。 
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）最后所得溶液中鈉元素的質(zhì)量。

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所加鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
鹽酸的質(zhì)量/g
25
25
25
25
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
請計算：（要求計算過程）
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？

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相同質(zhì)量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量
A．KClO3最多B．H2O2最多
C．H2O最多D．一樣多

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(4分)把12g鋅片放入50g稀硫酸中，充分反應(yīng)后稱得剩余鋅片的質(zhì)量為5.5g。請計算：
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