Question

11．取16g某有機化合物在氧氣中完全燃燒，生成22g二氧化碳和18g水．
（1）在該有機物中，含碳元素和氫元素的質(zhì)量為多少？
（2）該化合物中是否含有氧元素？若有，質(zhì)量為多少？若沒有，請說明理由．
（3）若該有機物的相對分子質(zhì)量為32，那么其化學式是什么？并寫出該有機物在空氣中燃燒的化學方程式．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于該化合物中碳元素的質(zhì)量；生成的水中氫元素的質(zhì)量等于該化合物中氫元素的質(zhì)量；其余則為氧元素的質(zhì)量．根據(jù)該化合物的元素質(zhì)量比就可以確定其的化學式．

解答 解：（1）22g二氧化碳中含有的碳元素的質(zhì)量為：22g×$\frac{12}{44}×100%$=6g；
18g水中含有的氫元素的質(zhì)量為：18g×$\frac{1×2}{18}×100%$=2g；
故答案為：在該有機物中，含碳元素和氫元素的質(zhì)量分別為6g、2g；
（2）有機物中碳元素和氫元素的質(zhì)量和為：6g+2g=8g，所以有機物中含有氧元素，并且氧元素的質(zhì)量為：16g-8g=8g．故答案為：有，氧元素的質(zhì)量為8g；
（3）設該化合物的化學式為C_XH_YO_Z．根據(jù)有機物中，碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為：3：1：4，和有機物相對分子質(zhì)量為32，則有：12X=32×$\frac{3}{8}$，Y=32×$\frac{1}{8}$，16Z=32×$\frac{4}{8}$，解得：X=1，Y=4，Z=1，有機物的化學式是CH₃OH．其燃燒生成水和二氧化碳，故填：2CH₃OH+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

點評 物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳和水．根據(jù)化學反應前后元素的種類和質(zhì)量都不變，則生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量；生成的水中氫元素的質(zhì)量就是物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量．若碳元素與氫元素的質(zhì)量和等于物質(zhì)質(zhì)量，則物質(zhì)中不含氧元素；若小于物質(zhì)質(zhì)量，則物質(zhì)中含有氧元素．