某學(xué)生用足量的一氧化碳還原10g赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵，所含雜質(zhì)為不參加反應(yīng)的固體物質(zhì)），充分反應(yīng)后，稱量剩余固體質(zhì)量為7.6g，
請回答下列問題：
（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為                              ；
（2）計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量，寫出一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式和必要的計算過程。
（1）70%    （2）8g

試題分析：（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=112／160 ×100% =70%
（2）剩余固體質(zhì)量為7.6g包括生成的鐵的質(zhì)量和樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量兩部分，假設(shè)未知數(shù)，利用化學(xué)方程式可求出氧化鐵的質(zhì)量。
設(shè)礦石中樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x ，則樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為10g-x ，反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為：7.6g-(10-x)="x-2.4g" ,
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160               112
X           x-2.4g
160／112 ="x" ／x-2.4g
X=8g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）草酸亞鐵（FeC2O4）難溶于水，受熱會分解。用硫酸亞鐵溶液和草酸銨溶液反應(yīng)可制備草酸亞鐵晶體FeC2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量180）。
（1）制草酸亞鐵晶體反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
（2）18．0gFeC2O4·2H2O加熱至400℃，得7．2gFeO、3．6gH2O和     （填序號）。
①CO                      ②CO2                 ③CO和CO2

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿(Na2CO3)中常含有少量的氯化鈉�；瘜W(xué)實驗小組同學(xué)為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12 g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73 g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6 g。
試計算：
(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是        g。
(2)該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，向盛有12g該混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸至碳酸鈉完全反應(yīng)。
反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)記錄如下：
反應(yīng)時間
t0
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g
210.0
206.7
205.9
205.6
205.6
205.6
 
（1）則完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2）請計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。
（3）假如稱量準(zhǔn)確，通過計算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)比實際數(shù)值偏小，其原因是                                     。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣。求反應(yīng)過程中生成的二氧化錳的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

航天工業(yè)上可采用氫氧化鋰（LiOH）去除宇航服表面的二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH + CO2 = Li2CO3 +H2O。試計算要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．
     濃硫酸（分析純）
化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84g∕cm3質(zhì)量分數(shù)；98%
 
（1）把這種濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質(zhì)量為　   
（2）將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（見圖）．

（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為　  　g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為　  　．
（3）當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請解答下列問題：

（1）完全反應(yīng)后，生成H2的質(zhì)量為               。
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）               

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