Question

19．如圖是一系列裝置圖，請結合圖回答下列問題：

（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇A（填裝置序號），其反應原理用化學方程式表示為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）B裝置可用于實驗室制二氧化碳，其反應原理用化學方程式表示為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）用D或E收集氣體時，導氣管接近集氣瓶底部的目的是排盡空氣，使收集的氣體更純凈
（4）檢驗一氧化碳中是否混有二氧化碳氣體，C裝置中應盛放的液體是澄清石灰水氣體應從C裝置b（選填a或b）端進入．

Answer 1

分析 （1）根據制取氣體的反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；
（2）根據反應物、生成物，書寫實驗室制二氧化碳的反應原理；
（3）用排空氣法收集氣體時，導氣管應盡量接近容器底部，目的是排盡空氣，使收集的氣體更純凈；
（4）常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳氣體．

解答 解：（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇A；反應方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，則反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）排空氣法收集氣體時，導氣管應盡量接近容器底部，目的是排盡空氣，使收集的氣體更純凈；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以，E裝置試管內盛放的溶液是足量澄清石灰水；氣體應從C裝置b端進入．
故答案為：（1）A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）排盡空氣，使收集的氣體更純凈；
（4）足量澄清石灰水；B．

點評 本題比較全面地考查了制取氣體的裝置的選取，會根據反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置，根據氣體的收集方法確定收集裝置．