Question

有人經(jīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)果歸納得知下列兩項(xiàng)事實(shí)：①焦炭不能用來(lái)還原鋁礦，但可用來(lái)還原銅礦和鐵礦；②不能用鐵罐盛裝硫酸銅溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四種元素的活動(dòng)性順序是    ．

Answer 1

【答案】分析：①焦炭不能用來(lái)還原鋁礦，說(shuō)明碳的化學(xué)活動(dòng)性不如鋁強(qiáng)而無(wú)法把鋁從其化合物中置換出來(lái)；但可用來(lái)還原銅礦和鐵礦，可以說(shuō)明碳的化學(xué)活動(dòng)性比銅、鐵強(qiáng)；
②由于鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，因此不能用鐵罐盛裝硫酸銅溶液，此變化可以說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；
據(jù)此，完成對(duì)C、Al、Cu、Fe四種元素的活動(dòng)性順序判斷．
解答：解：①焦炭不能用來(lái)還原鋁礦，但可用來(lái)還原銅礦和鐵礦，說(shuō)明鋁是最活潑的，化學(xué)上K、Ca、Na、Mg、Al是不能用C、CO、H₂等來(lái)還原制備金屬的，因?yàn)檫@些金屬很活潑．可用來(lái)還原銅礦和鐵礦，說(shuō)明C的還原性強(qiáng)；
②不能用鐵罐盛裝硫酸銅溶液．因?yàn)殍F能把銅從它們的鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明鐵比銅活潑；
綜上所述，可知C、Al、Cu、Fe四種元素的活動(dòng)性順序是Al＞C＞Fe＞Cu；
故答案為：Al＞C＞Fe＞Cu．
點(diǎn)評(píng)：一般地，活潑的金屬能把不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，還原性強(qiáng)的可以把還原性弱的置換出來(lái)．