下列各物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)制得的是

[　　]

A．FeCl2

B．ZnSO4

C．CuCl2

D．MgSO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

研究金屬的腐蝕對資源的利用和保護(hù)意義重大．
（1）為了探究鐵銹蝕的條件，進(jìn)行如圖1所示實驗．經(jīng)過一周后觀察，試管A和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕．

①通過實驗發(fā)現(xiàn)：鐵銹蝕是鐵與
水和氧氣
水和氧氣
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．
②A中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是
將溶解在水中的氧氣趕出把溶解在水中的氧氣排出
將溶解在水中的氧氣趕出把溶解在水中的氧氣排出
．
（2）家中的刀具若沾有食鹽水銹蝕更快．為了進(jìn)一步探究影響鐵銹蝕速率的因素，做了如下的實驗．
【提出問題】鐵銹蝕速率與哪些因素有關(guān)．
【查閱資料】①物質(zhì)溶解在水中得到的混合物稱為水溶液，如氯化鈉溶解在水中得到氯化鈉溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．        ②氯化鈉溶液能導(dǎo)電；乙醇溶液不能導(dǎo)電．
【猜想】鐵的銹蝕速率與下列因素有關(guān)：①反應(yīng)時的溫度；②氧氣的含量；③水溶液的導(dǎo)電性．
【實驗】每次取兩套如圖2所示的裝置，編號為I、II．向兩套裝置中分別裝入質(zhì)量、大小相同的鐵釘和等體積的蒸餾水，進(jìn)行如下三組對比實驗（實驗開始時，各瓶內(nèi)氣體壓強保持一致）．
影響因素 實驗設(shè)計 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論及解釋
①溫度 裝置I放入25℃恒溫環(huán)境中，裝置II放入40℃恒溫環(huán)境中． 兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＞II． 銹蝕的速率I＜II；鐵的銹蝕速率與反應(yīng)時的溫度有關(guān)，
溫度越高，鐵的銹蝕速率越快
溫度越高，鐵的銹蝕速率越快
．
②氧氣含量
在相同溫度下，向I、II兩套裝置的集氣瓶中分別通入氧氣和空氣．
在相同溫度下，向I、II兩套裝置的集氣瓶中分別通入氧氣和空氣．
鐵釘均銹蝕，且U型管中液面由b處上升至a處所需時間I＜II．
鐵釘均銹蝕，且U型管中液面由b處上升至a處所需時間I＜II．
 鐵的銹蝕速率與氧氣的含量有關(guān)，氧氣的含量越多，鐵的銹蝕越快．
③水溶液的導(dǎo)電性 在相同溫度下，裝置I集氣瓶中加入10mL氯化鈉溶液；裝置II集氣瓶中加入10mL乙醇． 兩套裝置中鐵釘均銹蝕；
且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＜II．
鐵的銹蝕速率與水溶液的導(dǎo)電性有關(guān)，在能導(dǎo)電的溶液中，銹蝕的速率加快．
鐵的銹蝕速率與水溶液的導(dǎo)電性有關(guān)，在能導(dǎo)電的溶液中，銹蝕的速率加快．
（3）若將兩根鐵釘分別放入兩支試管中，在一支試管中加入稀硫酸，另一支試管中加入稀鹽酸，觀察到兩支試管內(nèi)均有大量氣泡產(chǎn)生，鐵釘逐漸溶解，在酸溶液中被快速腐蝕．
【反思與提高】根據(jù)該探究實驗以及你所學(xué)的知識，判斷下列說法正確的是
AC
AC
（填序號）．
A．金屬的腐蝕是指金屬單質(zhì)與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程[
B．金屬越活潑，就越容易被銹蝕
C．金屬腐蝕不一定要有氧氣參加．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鐵的冶煉是鋼鐵工業(yè)的基礎(chǔ)．

（Ⅰ）如圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出B區(qū)和C區(qū)所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）B區(qū)
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
 （2）C區(qū)
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
、
2C+CO2
 高溫 
.
 
2CO
2C+CO2
 高溫 
.
 
2CO
．
（Ⅱ）豎爐煉鐵也是一種重要的煉鐵方法，其工藝流程如圖2所示．
（3）該工藝流程中，甲烷的作用是
燃燒產(chǎn)生熱量
燃燒產(chǎn)生熱量
、
做生產(chǎn)合成氣的原料
做生產(chǎn)合成氣的原料
，冶煉出的鐵水屬于
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
（4）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是
CO2和H2O（高溫尾氣）
CO2和H2O（高溫尾氣）
．
（Ⅲ）金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．
（5）請在下列①②中各寫一個化學(xué)方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法．

（Ⅳ）某興趣小組同學(xué)利用圖3裝置進(jìn)行相關(guān)實驗，測定樣品的組成：
（6）若樣品由氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，待充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
樣品質(zhì)量 裝置A中玻璃管和固體的總質(zhì)量 裝置B的質(zhì)量
2.32g 反應(yīng)前55.72g 反應(yīng)前 281.00g
反應(yīng)后55.08g 反應(yīng)后 281.56g
請回答下列問題：
①興趣小組同學(xué)經(jīng)過討論后認(rèn)為應(yīng)選用樣品質(zhì)量和裝置A中玻璃管和固體的總質(zhì)量的變化來計算，而不選用裝置B的質(zhì)量的變化來計算，理由是
裝置B不能將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部吸收
裝置B不能將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部吸收
．
②該樣品所有可能的組成是
Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO
Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)合已學(xué)有關(guān)知識，完成下列各題：
（1）已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe 和CuSO4 溶液          B．Mg和MnSO4 溶液   C．Mn和FeSO4 溶液
①寫出Fe 和CuSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序
Mg＞Mn＞Fe＞Cu
Mg＞Mn＞Fe＞Cu
．
（2）金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬材料資源．根據(jù)對金屬和金屬金屬材料的認(rèn)識，回答：鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是
鋁的活動性非常強，常溫下即可與氧氣反應(yīng)，在表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止進(jìn)一步氧化
鋁的活動性非常強，常溫下即可與氧氣反應(yīng)，在表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止進(jìn)一步氧化
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)制得的是


  1. A.
    FeCl2
  2. B.
    ZnSO4
  3. C.
    CuCl2
  4. D.
    MgSO4

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