Question

（2005?上饒三模）某學生通過實驗比較四種金屬的活潑性強弱，他取等質量的金屬粉末分別與等質量分數(shù)的足量鹽酸反應，將實驗的結果記錄在下表中，由此得出的實驗結論正確的是（　�。� 是否放出氣體 收集100ml氣體所需時間 X 是 3s Y 不 Z 是 24s W 是 49s

A．在相同的反應時間里，W產生的氣體最多

B．四種金屬活潑性順序為X＞Z＞W＞Y

C．Y是最不活潑金屬

D．放出的氣體一定是純凈的氫氣

Answer 1

分析：金屬的活動性強弱的檢驗，在實驗時排在氫元素前面的金屬能根據(jù)與酸的反應的快慢來確定活動性強弱．也可用金屬與鹽溶液反應，來確定金屬的活動性強弱．

解答：解：A、因為收集100ml氫氣x所需時間最短，W所用時間最長，因此相同的反應時間里，x產生的氣體最多，W產生氣體最少，故A錯誤；
B、不同的活潑金屬與酸反應時，活動性強的金屬相同質量時與酸完全反應，所需的時間短，所以根據(jù)所用時間的長短可判斷金屬的活動性強弱．因此B正確；
C、能與酸反應的金屬一定是在金屬活動順序表里排在氫元素前面的金屬，不能與酸反應的金屬一定是在金屬活動順序表里排在氫元素后面的金屬；因金屬Y不能生成氫氣故四種金屬中Y最弱，故C正確．
D、因鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氫氣中會混有氯化氫氣體；故D錯誤
故選BC

點評：金屬的活動性強弱的檢驗，可根據(jù)與酸的反應產生氫氣的快慢來確定；氫氣質量的多少，若活潑金屬都是正二價時，相同質量完全反應時，產生的氫氣質量的多少，跟金屬的相對原子質量有關，相對原子質量越小，產生的氫氣質量越多．